Topic: Encuentro con ONCE. Área de Humanidades y Ética-Religión

Time: Aug 28, 2020 09:00 Bogota

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Meeting ID: 682 823 4774

Passcode: V22mayo

                                                                                                                                                    Asistir Puntual.                                                                                                                                     NOTA: No debe compartir este enlace con otras personas. Es únicamente para Usted.

Buenos días.

Envío enlace  de la presentación de nuestro encuentro del 28 al 30 de julio.  https://prezi.com/i/fpnea5yc8gs5/

Además de anotarlo en el cuaderno de Ética, es una ayuda para la pregunta final que deberá ser resuelta y entregada en el último trabajo -guía de ésta materia.

Se les agradece su asistencia, a los que pudieron asistir, y a los que no...recuerden NO SE ANGUSTIEN, vayan respondiendo la pregunta, con el materia de las guías enviadas.

Si tienen alguna duda especifica -especialmente a los que no pudieron asistir- estoy para servirles y/o nos vemos dentro de quince días. 

                                                                                                                                                    Materia de Ética y Religión                                                                                                                       Área Integrada de Humanidades y Ética-Religión.

Gracias!!!

El Área de Humanidades y Ética-Religión is inviting you to a scheduled Zoom meeting.

Topic: Encuentro con Once

Time: Jul 30, 2020 08:45 Bogota

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https://us04web.zoom.us/j/6828234774?pwd=Y2k5REtadkQ5ZXd0bkFjSzZRaWtpQT09

Meeting ID: 682 823 4774

Passcode: V22mayo

Por favor ser puntuales.

Gracias.

DÍA 3. Julio 17:

•     Realizar un buen calentamiento previo a la ejecución de la rutina, mínimo 10 minutos (movilidad articular y estiramientos).

•     Ejecutar la rutina completa propuesta en el tutorial, realizándola de la siguiente manera: son 6 ejercicios diferentes, entre cada ejercicio tendrán 15 seg de descanso.

•     Descansar 2 minutos y volver a realizar toda la rutina como se indicó anteriormente, nuevamente 2 minutosde recuperación y otra vez hacer la rutina completa. En total se realiza 3 veces toda la rutina.

•     Hacer 3 series de 20 repeticiones de dorsales (focas).

•     Finalizar con 10 minutos de estiramientos generales e hidratación (no gaseosas ni bebidas energizantes).

DÍA 4. Julio 13:

•     Realizar un buen calentamiento previo a la ejecución de la rutina, mínimo 10 minutos (movilidad articular y estiramientos).

•     Ejecutar la rutina completa propuesta en el tutorial, realizándola de la siguiente manera: son 6 ejercicios diferentes, entre cada ejercicio tendrán 10 seg de descanso.

•     Descansar 1´30 seg y volver a realizar toda la rutina como se indicó anteriormente, nuevamente 1´30 seg de recuperación y otra vez hacer la rutina completa. En total se realiza 3 veces toda la rutina.

•     Hacer 3 series de 20 repeticiones de dorsales (focas).

•     Finalizar con 10 minutos de estiramientos generales e hidratación (no gaseosas ni bebidas energizantes).

DÍA 5. Julio 21: Realización de vídeo para entregar.

•     Realizar un buen calentamiento previo a la ejecución de la rutina, mínimo 10 minutos (movilidad articular y estiramientos).

•     Como ya se domina bien la rutina propuesta, grabar un vídeo y de forma continua ejecutar la rutina completa como lo realiza el profesor en el tutorial, sin realizar cortes (descansos entre cada ejercicio) y sin editar el vídeo. Vídeo que tenga cortes tendrán que repetirlo para ser valorado. Envíelo por uno de los medios virtuales facilitados preferiblemente Classroom.

Ø  Observar los vídeos que aparecen en los siguientes enlaces de la Secretaría de Educación del Distrito:

https://www.redacademica.edu.co/catalogo/5-medidas-de-autocuidado https://www.redacademica.edu.co/catalogo/6-s-ntomas-graves https://www.redacademica.edu.co/catalogo/c-mo-lavarse-las-manos

NOTA: FECHA MÁXIMA DE ENTREGA: VIERNES 24 DE JULIO. A PARTIR DE ESE DÍA NO SE VALORARÁ NINGÚN VÍDEO.

La información general que requiera de trabajo en casa se encuentra en la página web del colegio.

“Siempre hay una solución para cada problema, una sonrisa para cada lágrima y un abrazo (aunque sea virtual) para cada tristeza” Anónimo

Lic. William Quintana Gómez

DOCENTE ÁREA DE EDUCACIÓN FÍSICA J. M

GUIA DE ESTUDIO 2. CICLO V

ÁREA INTEGRADA (Artes, Ed. Física y Ciencias Naturales) – QUÍMICA 11°

Docentes: Alejandra Herrera, William Quintana, Dora Inés Cruz y Amador Ávila

La valoración de esta guía se replicará para las asignaturas de Artes, Ed. Física y Ciencias Naturales

ESTE ES EL CORREO, DONDE DEBES ENVIAR  LA GUÍA DESARROLLADA: amadoravilat@gmail.com

DESEMPEÑOS:

-       Hace uso del conocimiento adquirido para resolver situaciones dentro de un contexto.

-       Construye con eficiencia y calidad escritos e informes haciendo uso del lenguaje científico

POR FAVOR LEE LENTA Y CUIDADOSAMENTE LAS SIGUIENTES INDICACIONES

1.    El trabajo a enviar debe marcarlos con primer apellido, segundo apellido, primer nombre, segundo nombre, curso.

2.    Todos los trabajos deben ser elaborados a mano, desarrollados en el cuaderno de Química, para luego tomar las fotos legibles en orden y que no se distorsionen ni pixelen, de forma vertical (no horizontal), para ser enviadas como imagen (JPG) o PDF.

3.    Se recibirán trabajos hasta el viernes 7 de Agosto hasta las 12 de la noche (fecha límite de entrega).

CONTEXTO

Química orgánica

La química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes: carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos.

El alma de la química orgánica: el carbono

La gran cantidad de compuestos orgánicos que existen tiene su explicación en las características del átomo de carbono, que tiene cuatro electrones en su capa de valencia: según la regla del octeto necesita ocho para completarla, por lo que forma cuatro enlaces (valencia = 4) con otros átomos. Esta especial configuración electrónica da lugar a una variedad de posibilidades de hibridación orbital del átomo de carbono (hibridación química).

La molécula orgánica más sencilla que existe es el metano. En esta molécula, el carbono presenta hibridación sp³, con los átomos de hidrógeno formando un tetraedro.

El carbono forma enlaces covalentes con facilidad para alcanzar una configuración estable, estos enlaces los forma con facilidad con otros carbonos, lo que permite formar frecuentemente cadenas abiertas (lineales o ramificadas) y cerradas (anillos).

Clasificación de los compuestos orgánicos

La clasificación de los compuestos orgánicos puede realizarse de diversas maneras: atendiendo a su origen (natural o sintético), a su estructura (p. ej.: alifático o aromático), a su funcionalidad (p. ejm.: alcoholes o cetonas), o a su peso molecular (p. ej.: monómeros o polímeros).

Hidrocarburos

El compuesto más simple es el metano, un átomo de carbono con cuatro de hidrógeno (valencia = 1), pero también puede darse la unión carbono-carbono, formando cadenas de distintos tipos, ya que pueden darse enlaces simples, dobles o triples. Cuando el resto de enlaces de estas cadenas son con hidrógeno, se habla de hidrocarburos, que pueden ser:

·         Saturados: con enlaces covalentes simples, alcanos.

·         Insaturados, con dobles enlaces covalentes (alquenos) o triples (alquinos).

·         Hidrocarburos cíclicos: Hidrocarburos saturados con cadena cerrada, como el ciclohexano.

·         Aromáticos: estructura cíclica.

Alcanos Alifáticos

Los alcanos alifáticos pueden ser de cadena lineal o ramificada, siendo la relación de carbono e hidrógeno C_nH_2n+2, donde "n" representa el número de átomos de carbono de la molécula. Su reactividad es muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos. Todos los enlaces de los alcanos son sencillos (esto es, de tipo sigma), es decir, covalentes que comparte un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma, donde cada línea o barra representa un enlace covalente donde se comparten equitativamente un par de electrones entre los átomos enlazados.

Cicloalcanos

Los alcanos cíclicos o cicloalcanos son, como su nombre indica, hidrocarburos de cadena cíclica. En ellos la relación C/H es C_nH_2n. Sus características físicas son similares a las de los alcanos no cíclicos, pero sus características químicas difieren sensiblemente, especialmente aquellos de cadena más corta, que tienen propiedades más similares a las de los alquinos.

PRIMERA ACTIVIDAD (No olvides enviar al correo: amadoravilat@gmail.com)

Elabora a mano y en el cuaderno de Química un resumen mínimo de 3 hojas o 6 páginas, más la bibliografía, firma de padres con número celular sobre: dos (2) videos (video 1: https://www.youtube.com/watch?v=yzKev2SWIpY&list=PLOX8NZdOzyTHrd4FV75Dzuf26RWkdrO4w&index=1) y (video 2: https://www.youtube.com/watch?v=PXLTi14YkOM&list=PLOX8NZdOzyTHrd4FV75Dzuf26RWkdrO4w&index=2)

Nomenclatura de Alcanos lineales

Los nombres de los alcanos lineales son la base de la denominación estructural del resto de los nombres de compuestos orgánicos. Los primeros cuatro miembros de la serie homóloga de alcanos acíclicos se denominan metano, etano, propano y butano. Los nombres de los miembros superiores a cuatro carbonos de esta serie se construyen con un prefijo numeral griego, seguido del sufijo "-ano", con eliminación de la "a" terminal de la expresión numérica.

Regla 1.- Determinar el número de carbonos de la cadena más larga, llamada cadena principal del alcano. Obsérvese en las figuras que no siempre es la cadena horizontal. El nombre del alcano se termina en el nombre de la cadena principal y va precedido por los sustituyentes.

Regla 2.- Los sustituyentes se nombran cambiando la terminación –ano del alcano del cual derivan por –ilo (metilo, etilo, propilo, butilo). En el nombre del alcano, los sustituyentes preceden al nombre de la cadena principal y se acompañan de un localizador que indica su posición dentro de la cadena principal. La numeración de la cadena principal se realiza de modo que al sustituyente se le asigne el localizador más bajo posible.

Regla 3.- Si tenemos varios sustituyentes se ordenan alfabéticamente precedidos por lo localizadores. La numeración de la cadena principal se realiza para que los sustituyentes en conjunto tomen los menores localizadores. Si varios sustituyentes son iguales, se emplean los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa, para indicar el número de veces que aparece cada sustituyente en la molécula. Los localizadores se separan por comas y debe haber tantos como sustituyentes

Regla 4-  Si al numerar en ambas direcciones se obtienen los mismos localizadores, se asigna el localizador más bajo al sustituyente que va primero en el orden alfabético.

Regla 5.- Si dos a más cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que tiene mayor número de sustituyentes

Regla 6.- Existen algunos sustituyentes con nombres comunes aceptados por la IUPAC, aunque se recomienda el uso de la nomenclatura sistemática. Los nombres sistemáticos de estos sustituyentes se obtienen numerando la cadena comenzando por el carbono que se une a la principal. El nombre del sustituyente se forma con el nombre de la cadena más larga terminada en –ilo, anteponiendo los nombres de los sustituyentes que tenga dicha cadena secundaria ordenada alfabéticamente.

SEGUNDA ACTIVIDAD (No olvides enviarla al correo: amadoravilat@gmail.com)

Nombra los Alcanos a partir de cada una de las siguientes estructuras en el cuaderno de Química más la bibliografía, firma de padres con número celular, teniendo en cuenta la explicación dada en los siguientes videos tutoriales: https://www.youtube.com/watch?v=RmLf2gU5tIQ

https://www.youtube.com/watch?v=a7Amw_477yA&t=118s

y el siguiente enlace de Wikipedia: https://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_hidrocarburos_ac%C3%ADclicos

1.                                2. 

3.                                                                    4.

5.                                                                    6.  

Fuentes:

https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica

https://es.wikipedia.org/wiki/Alcano

https://bioscientia.jimdofree.com/qu%C3%ADmica/documentos-acad%C3%A9micos/nomenclatura-qu%C3%ADmica/

http://chemistrystudentshighschool.blogspot.com/2014/02/utilidades-de-la-quimica-organica.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_hidrocarburos_ac%C3%ADclicos

Este es el enlace de Wikipedia donde puedes encontrar, las reglas para nombrar ALCANOS: https://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_de_hidrocarburos_ac%C3%ADclicos

GUIA DE ESTUDIO 4. CICLO V

ÁREA INTEGRADA (Artes, Ed. Física y Ciencias Naturales) – QUÍMICA 11°

Docentes: Alejandra Herrera, William Quintana, Dora Inés Cruz y Amador Ávila

La valoración de esta guía se replicará para las asignaturas de Artes, Ed. Física y Ciencias Naturales

ESTE ES EL CORREO, DONDE DEBES ENVIAR  LA GUÍA DESARROLLADA: amadoravilat@gmail.com

DESEMPEÑOS:

-       Hace uso del conocimiento adquirido para resolver situaciones dentro de un contexto.

-       Construye con eficiencia y calidad escritos e informes haciendo uso del lenguaje científico

POR FAVOR LEE LENTA Y CUIDADOSAMENTE LAS SIGUIENTES INDICACIONES

1.    El trabajo a enviar debe marcarlos con primer apellido, segundo apellido, primer nombre, segundo nombre, curso.

2.    Todos los trabajos deben ser elaborados a mano, desarrollados en el cuaderno de Química, para luego tomar las fotos legibles en orden y que no se distorsionen ni pixelen, de forma vertical (no horizontal), para ser enviadas como imagen (JPG) o PDF.

3.    Se recibirán trabajos hasta el viernes 4 de Septiembre hasta las 12 de la noche (fecha límite de entrega).

ALQUENOS

Los alquenos son hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno es un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

Antiguamente se les denominaba como olefinas dadas las propiedades que presentaban sus representantes más simples, principalmente el eteno, para reaccionar con halógenos y producir óleos.

Estructura electrónica del enlace doble C=C

Utilizaremos el eteno como ejemplo de compuesto con doble enlace C=C. El doble enlace tiene dos componentes: el enlace tipo σ y el enlace tipo π. Los dos átomos de carbono que comparten el enlace tienen una hibridación sp², hibridación resultante de la mezcla de un orbital 2s y dos orbitales 2p, lo cual conduce a la formación de tres orbitales sp² de geometría trigonal plana. Al combinarse estos orbitales sp² los electrones compartidos forman un enlace σ, situado entre ambos carbonos.

En la primera figura puede observarse el radical metilo, con un orbital sp² que enlaza a un átomo de hidrógeno al carbono. En la segunda figura se aprecia la formación del enlace π (línea de puntos); que se forma mediante el solapamiento de los dos orbitales 2p perpendiculares al plano de la molécula. En este tipo de enlace los electrones están deslocalizados alrededor de los carbonos, por encima y por debajo del plano molecular.

PROPIEDADES FÍSICAS

Las propiedades físicas de los alquenos están influenciadas por el peso molecular de los mismos, así como también de su esqueleto carbonado. Por ejemplo, los alquenos con 2 a 4 carbonos (eteno a buteno) son gases. Con 5 a18 átomos de carbonos en la cadena larga son líquidos. Mientras, los alquenos con más de 18 átomos de carbono son sólidos.

Estado físico. Los compuestos de 1 a 4 carbonos son gaseosos, de 5 a 18 carbonos son líquidos y los términos superiores son sólidos.

Solubilidad. Son insolubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos como éteres y alcoholes. Son solubles en ácido sulfúrico concentrado y frío.

Puntos de ebullición y fusión. A medida que aumenta la cadena de carbonos, aumenta los valores de punto de ebullición y fusión de los compuestos.

Densidad. En los alquenos la densidad máxima es 0,80 mg/ml. Es decir, son menos densos que el agua. Eteno 0,6128 mg/ml, propeno 0,6142 mg/ml y 1-buteno 0,6356 mg/ml, 1-penteno 0,64 mg/ml y 1-hexeno 0,673.

Puntos de fusión en ºC

Eteno -169, propeno -185, 1-penteno -165, 1-hepteno -119, 3-octeno

-101,9, 3-noneno -81,4 y 5-deceno -66,3.

Punto de ebullición en º C

Eteno -104, propeno -47, trans2buteno 0,9, cis2buteno 3,7, 1-penteno 30, 1-hepteno 115, 3-octeno 122, 3- noneno 147 y 5-deceno 170.

El punto de ebullición se incrementa en relación directa con el número de carbonos del alqueno. Por otro lado, mientras más ramificada sea su estructura, más débiles son sus interacciones intermoleculares, lo cual se refleja en el descenso del punto de ebullición o de fusión.

Polaridad

Depende de la estructura química, sustituciones y presencia de otros grupos funcionales. Los alquenos tienen un bajo momento dipolar, así el isómero cis del 2-buteno tiene un momento dipolar de 0,33, mientras que su isómero trans tiene un momento dipolar de cero.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Los alquenos presentan  gran capacidad para reaccionar debido a los dobles enlaces que poseen. Entre las reacciones en las que intervienen están: adición, eliminación, sustitución, hidrogenación, hidratación y polimerización.

Reacción de Adición

H₂C=CH₂   +     Cl₂ =>    ClCH₂-CClH₂   (dicloruro de etileno)

Reacción de Hidrogenación

Ocurre a temperaturas elevadas y en presencia de catalizadores adecuados (Pt, Pd, Ni finamente divididos)

CH₂=CH₂    +       H₂ =>   CH₃-CH₃   (etano)

Reacción de Hidratación

Reacción que es la fuente de generación de alcoholes a partir de derivados del petróleo:

H₂C=CH₂       +        H₂O =>   H₃C-CH₂OH   (alcohol etílico)

Reacciones de Polimerización

El etileno en presencia de catalizadores como trialquil aluminio y tetracloruro de titanio polimeriza en polietileno, que contiene alrededor de 800 átomos de carbono. Este tipo de polímeros recibe el nombre de polímero de adición.

PRIMERA ACTIVIDAD (No olvides enviar al correo: amadoravilat@gmail.com)

Elabora a mano y en el cuaderno de Química un resumen mínimo de 3 hojas o 6 páginas, más la bibliografía, firma de padres con número celular sobre: un (1) VIDEO: https://www.youtube.com/watch?v=yoBzg5DMh0k)

USOS Y APLICACIONES

Polímeros

-El polietileno de baja densidad se utiliza en la fabricación de bolsas, plásticos de invernaderos, envases, platos, vasos, etc. Mientras que el de alta densidad es más rígido y mecánicamente resistente, utilizándose en la fabricación de cajas, muebles, protectores como cascos y rodilleras, juguetes y paletas.

-El polipropileno, polímero del propileno,  se usa en la elaboración  de recipientes, láminas, equipos de laboratorio, juguetes, películas para empaque, filamentos para sogas, tapicería y alfombras.

-El cloruro de polivinilo (PVC) es un polímero del cloruro de vinilo que se usa en la fabricación de tubos, losetas para los pisos, canales, etc.

-Polibutadieno, polímero del 1,3-butadieno, se destina para la fabricación de bandas de rodamiento, mangueras y cinturones de vehículos, así como para el recubrimiento de latas metálicas.

-Los copolímeros de etileno y propileno se usan en la fabricación de mangueras, carrocería y partes del chasis para autos, recubrimiento de textiles, etc.

Alquenos

-Se usan en la obtención de solventes como etilenglicol y dioxano. El etilenglicol se usa como anticongelante en los radiadores de los automóviles.

-El etileno es una hormona de las plantas que controla su crecimiento, la germinación de las semillas y el desarrollo de los frutos. Por lo tanto, se usa para inducir la maduración de los plátanos cuando éstos llegan a su destino.

-Son utilizados como materia prima para la manufactura de muchos compuestos como haluros de alquilo, óxido de etileno y sobretodo el etanol. También tienen uso en la industria, en el cuidado personal y en la medicina.

-Se utilizan en la obtención y en la fabricación de lacas, detergentes, aldehídos y combustibles. 1,3-butadieno es usado como materia prima en la fabricación de cauchos sintéticos.

-El ciclohexeno es también un precursor de ácido adípico y ácido maleico. Igualmente es utilizado como disolvente.

Formulación y nomenclatura de Alquenos

La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un solo doble enlace es C_nH_2n. Por cada doble enlace adicional habrá dos átomos de hidrógeno menos de los indicados en esta fórmula.

Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (IUPAC)

1. Los alquenos se nombran cambiando la terminación ano del alcano equivalente, por eno.

2. Para alquenos ramificados seleccionar como estructura de referencia la cadena continua más larga que contiene al doble enlace; luego considere al compuesto como un derivado de la misma.

3. La ubicación del doble enlace en la cadena matriz se indica por medio de un número. Aunque los enlaces múltiples abarcan dos carbonos, la posición de ellos se fija con el número correspondiente al primer carbono

4. El nombre de un sustituyente se cita antes del nombre de la cadena más larga que contiene al enlace múltiple, junto con un número que designa al carbono, al cual está unido tal sustituyente. Observe que si hay un sufijo de grupo funcional y un sustituyente, el sufijo del grupo funcional obtiene el menor número posible.

5. Si una cadena tiene más de un enlace doble, primero se identifica la cadena que contiene todos los enlaces dobles con su nombre de alcano, reemplazando la terminación “no” con el sufijo apropiado: dieno, trieno, etc. La cadena se numera en la dirección que asigne el menor número al nombre del compuesto.

6. Si una cadena tiene más de un sustituyente, los sustituyentes se citan en orden alfabético, empleando las mismas reglas de nomenclatura explicadas para alcanos.

7. Si en ambas direcciones se obtiene el mismo número para el sufijo del grupo funcional alqueno, el nombre correcto es el que contiene el menor número de sustituyente.

8. En los compuestos cíclicos no es necesario utilizar un número para denotar la posición del enlace doble porque los anillos siempre se numeran de manera que el enlace doble esté entre los carbonos 1 y 2. Para determinar el número de un sustituyente es necesario seguir el anillo en la dirección (en el sentido de las manecillas del reloj o en contra de las manecillas de reloj) que asigne el menor número posible al nombre.

9. Si el anillo tiene más de un enlace doble son necesarios los números.

SEGUNDA ACTIVIDAD (No olvides enviarla al correo: amadoravilat@gmail.com)

Nombra los Alquenos a partir de cada una de las siguientes estructuras en el cuaderno de Química más la bibliografía, firma de padres con número celular, teniendo en cuenta la explicación dada en el siguiente video tutorial: https://www.youtube.com/watch?v=SKxpQrTjEnw

a)                                                                                           b)

c)                                                                                           d)

e)                                                                                           f)

g)                                                                                           h)

Fuentes:

https://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno

https://quimicaencasa.com/alquenos-ejercicios-resueltos/

https://fcf.unse.edu.ar/archivos/series-didacticas/SD-35-Guia-teorica-practica-de-problemas-y-ejercicios-de-quimica-organica_BADAMI.pdf

https://www.lifeder.com/alquenos/#:~:text=Los%20alquenos%20u%20olefinas%20son,doble%20enlace%20en%20su%20estructura.&text=Las%20propiedades%20f%C3%ADsicas%20de%20los,tambi%C3%A9n%20de%20su%20esqueleto%20carbonado.